METALES DE TRANSICIÓN

METALES DE TRANSICIÓN

Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.Pueden formar aleaciones entre ellos. Son en general buenos catalizadores. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Forman complejos iónicos.

PROPIEDADES:

Los metales de transición son maleables, dúctiles y conducen el calor y la electricidad bien. Un material "maleable" se puede trabajar con él, como martillear en una lámina fina. Un material "dúctil" se puede convertir en cable. Los metales de transición son también buenos conductores de electricidad y calor. Por ejemplo, el cobre se ha utilizado para las instalaciones eléctricas durante décadas y también para hacer utensilios de cocina. Tres metales de transición en particular (hierro, cobalto y níquel) también son capaces de producir un campo magnético,

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS:

Los metales de transición son capaces de combinarse con otros elementos para crear compuestos químicos. Sin embargo, a diferencia de otros elementos, los electrones de valencia, que son los electrones que se unen a otros elementos para formar compuestos, se encuentran en más de una capa electrónica. A manera de explicación, un electrón es una partícula subatómica con carga negativa y cada átomo de un elementos tiene una o más capas electrónicas o rutas orbitales. Para la mayoría de los elementos, sólo la capa más alejada se considera valencia, donde los electrones pueden unirse libremente de un elemento a otro. En un mental de transición, más de una capa electrónica es capaz de actuar como valencia.