COMPORTAMIENTOS QUIMICOS

COMPORTAMIENTOS QUIMICOS

GRUPOS    3: elementos térreos

 * Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia

*  Su configuración externa los hace muy similares

* Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos 

*  no reaccionan con agua a excepción del aluminio.

GRUPO 4 Y 5: familia del nitrógeno ye l carbono

* Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza

* Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos

*Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo 

* Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente

GRUPO6: familia del oxigeno

*El Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo

*los elementos tienes 6 electrones de valencia

*sus propiedades varían en cierto grado conforme a su número atómico

GRUPO7: familia de los  halógenos

*los halógenos tienen las energías de ionización más elevadas

*son los elementos más electronegativos

*Reaccionan fácilmente con los metales formando sales.

*Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo 

Grupo 8: gases nobles

*tiene 8 electrones de valencia

* Helio que solo tiene 2 electrones de valencia

*Se caracterizan por su poca reactividad química

COMPORTAMIENTOS QUIMICOS

COMPORTAMIENTOS QUIMICOS

GRUPO 2:

* Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo

*  tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados

*  Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño

* reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos

COMPORTAMIENTOS QUIMICOS

Comportamientos químicos

Grupo 1:

* Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenos.

* Pierden un electrón para formar un catión.

* Son  metales muy reactivos.

*Los  metales alcalinos tienen un gran poder reductor.

* En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua.

* En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

GASES NOBLES

.GASES NOBLES:

Son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).

CARACTERISTICAS :

El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos

PROPIEDADES:

Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.

Posición de los halógenos en la tabla periódica.

HALOLENOS

Halógenos:

Son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica.

En estado natural se encuentran como moléculas diatómica, X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.

Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.

Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA.

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etcétera.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Flúor cloro bromo y Yodo son electrovalentes

Corrosivos en mayor o menor grado, van del estado gaseoso al líquido

Forman sales con los álcalis normales y estas son solubles en agua

NO METALES

NO METALES:

Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

 Pueden ser sólidos, líquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusión y ebullición dependen de sus propiedades químicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones (los de la última capa, o sea los de valencia).

No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan químicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Están ubicados a la derecha de la tabla periódica, y al combinarse químicamente ganan electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo periodo.

- Cualquiera de los 3 estados físicos

- No tienen brillo metálico y su color varía

- No son dúctiles ni maleables

- Frágiles

- Mal conductor del calor y la electricidad

- Bajas densidades

- Bajos puntos de fusión

METALES DEL BLOQUE P

METALES DEL BLOQUE P:

Son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p, la configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales), dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos.

Estos elementos son:

Aluminio

Galio

Indio

Estaño

Talio

Plomo

Bismuto

13	14	15	16	17
B Boro	C Carbono	N Nitrógeno	O Oxígeno	F Flúor
Al Aluminio	Si Silicio	P Fósforo	S Azufre	Cl Cloro
Ga Galio	Ge Germanio	As Arsénico	Se Selenio	Br Bromo
In Indio	Sn Estaño	Sb Antimonio	Te Teluro	I Yodo
Tl Talio	Pb Plomo	Bi Bismuto	Po Polonio	At Astato

Aunque la división entre metales y no metales puede variar.

Los elementos con número atómico desde el 113 al 116 pueden incluirse en este grupo, pero no suelen ser considerados. Estos elementos tienen un nombre sistemático

ACTÍNIDOS

ACTÍNIDOS

Son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica perteneciendo a las tierras raras. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna.

CARACTERISTICAS :

Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isotopos son radiactivos.

En la tabla periódica, estos elementos se suelen situar debajo del resto, junto con los lantánidos, dando una tabla más compacta que si se colocaran entre los elementos del bloque s y los del bloque d, aunque en algunas tablas periódicas sí que se pueden ver situados entre estos bloques, dando una tabla mucho más ancha.

PROPIEDADES :

Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.

LANTANIDOS

LANTANIDOS

Son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de transición interna»

CARACTERISTICAS:

El radio de los lantánidos va disminuyendo conforme aumenta el número atómico; no son variaciones grandes, pero se van acumulando. Esto provoca que los elementos del bloque d de la segunda y tercera serie de transición presenten radios similares dentro de un grupo: deberían aumentar al bajar en un grupo, pero al haberse intercalado los lantánidos, este aumento en el radio por bajar dentro de un grupo se ve contrarrestado por la disminución del radio por la presencia de los lantánidos. Esto se conoce como contracción de los lantánidos.

PROPIEDADES MAGNETICAS :

Varios de los aspectos del comportamiento magnético y espectral de los lantánidos difieren fundamentalmente de los del bloque d correspondiente a los elementos de transición. La razón básica de estas diferencias reside en que los electrones que son responsables de las propiedades de los iones lantánidos son electrones 4f, y que los orbitales 4f están protegidos muy efectivamente de la influencia de fuerzas externas en las capas externas 5s² y 5p⁶. Es por ello que los estados que se originan desde las diversas configuraciones 4fⁿ sólo son ligeramente afectados por el medio que rodea a los iones y permanecen prácticamente invariables para determinado ion en todos sus compuestos.

METALES DE TRANSICIÓN

METALES DE TRANSICIÓN

Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.Pueden formar aleaciones entre ellos. Son en general buenos catalizadores. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Forman complejos iónicos.

PROPIEDADES:

Los metales de transición son maleables, dúctiles y conducen el calor y la electricidad bien. Un material "maleable" se puede trabajar con él, como martillear en una lámina fina. Un material "dúctil" se puede convertir en cable. Los metales de transición son también buenos conductores de electricidad y calor. Por ejemplo, el cobre se ha utilizado para las instalaciones eléctricas durante décadas y también para hacer utensilios de cocina. Tres metales de transición en particular (hierro, cobalto y níquel) también son capaces de producir un campo magnético,

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS:

Los metales de transición son capaces de combinarse con otros elementos para crear compuestos químicos. Sin embargo, a diferencia de otros elementos, los electrones de valencia, que son los electrones que se unen a otros elementos para formar compuestos, se encuentran en más de una capa electrónica. A manera de explicación, un electrón es una partícula subatómica con carga negativa y cada átomo de un elementos tiene una o más capas electrónicas o rutas orbitales. Para la mayoría de los elementos, sólo la capa más alejada se considera valencia, donde los electrones pueden unirse libremente de un elemento a otro. En un mental de transición, más de una capa electrónica es capaz de actuar como valencia.

METALES ALCALINOTÉRREOS

METALES ALCALINOTÉRREOS

Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.

Estado natural y abundancia

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer

Radio: escaso y radiactivo

Propiedades físicas:

Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.

Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

Propiedades químicas:

Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.

Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

METALES ALCALINOS

METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

CARACTERÍSTICAS :

Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS :

químicas:

Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenos 
Pierden un electrón para formar un cation.
Son los metales más reactivos, y por esa razón siempre se encuentran en sus compuestos.

físicas:

Son metales de baja densidad y flotan en agua
Conducen electricidad
Son blandos

QUIEN FUE MEYER

JULIUS LOTHAR VON MEYER

 (Varel, 19 de agosto de 1830 – Tangencial, 11 de abril de1895), fue un químico alemán y contemporáneo competidor de Dmitri Mendeléyev que se dio a la tarea de crear la primera Tabla periódica de los elementos químicos.

En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue profesor de química en la Universidad de Tübingen.

En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.

LEY PERIÓDICA :

Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numérica mente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.

Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.

Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.